Методом электронного баланса подберите коэффициент в схемах окислительно-восстановительных реакций. б)V2O5+Ca=CaO+V в)H2S+K2CrO7+H2SO4= S+Cr2(So4)3+K2SO4+H2O.
ОБЯЗАТЕЛЬНО ПОДПИШИТЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ!
Снизу пример решения.

б) \( V_2O_5 + Ca = CaO + V \)

Определяем степени окисления:

\( V^{+5} \rightarrow V^0 \) — восстановление, принято \( 5e^- \).

\( Ca^0 \rightarrow Ca^{+2} \) — окисление, отдано \( 2e^- \).

Уравниваем электроны: для ванадия нужно \( 2 \) атома, значит принято \( 10e^- \); для кальция нужно \( 5 \) атомов, отдано \( 10e^- \).

Ответ: \[ V_2O_5 + 5Ca = 5CaO + 2V \]

Коэффициенты: \( 1, 5, 5, 2 \).

в) В условии, скорее всего, пропущена буква: нужно \( K_2Cr_2O_7 \), а не \( K_2CrO_7 \).

\( S^{-2} \rightarrow S^0 \) — окисление, отдано \( 2e^- \).

\( Cr^{+6} \rightarrow Cr^{+3} \) — восстановление, один атом хрома принимает \( 3e^- \), два атома хрома принимают \( 6e^- \).

Чтобы уравнять электроны, берём \( 3H_2S \): \( 3 \cdot 2e^- = 6e^- \).

Ответ: \[ 3H_2S + K_2Cr_2O_7 + 4H_2SO_4 = 3S + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 7H_2O \]

Коэффициенты: \( 3, 1, 4, 3, 1, 1, 7 \).

0 0 Пожаловаться