Вольфрам получают, восстанавливая оксид вольфрама (VI) водородом.Вычислите объём водорода, приведённый к нормальным условиям, который потребуется для восстановления концентрата вольфрамовой руды массой 200кг (массовая доля WO3 в концентрате равна 92,8%) ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ТОЛЬКО ПОДРОБНО С РЕШЕНИЕМ И ФОРМУЛАМИ КАК НАДО))))

Запишем уравнение реакции восстановления оксида вольфрама водородом:

\[ WO_3 + 3H_2 \rightarrow W + 3H_2O \]

По уравнению видно: на \(1\) моль \(WO_3\) нужно \(3\) моль \(H_2\).

1. Найдём массу чистого \(WO_3\) в концентрате.

Масса концентрата: \(200\) кг, массовая доля \(WO_3\): \(92{,}8\% = 0{,}928\).

\[ m(WO_3) = 200 \cdot 0{,}928 = 185{,}6 \text{ кг} \]

Переведём в граммы:

\[ 185{,}6 \text{ кг} = 185600 \text{ г} \]

2. Найдём количество вещества \(WO_3\).

Молярная масса:

\[ M(WO_3)=184+16\cdot3=232 \text{ г/моль} \]

\[ n(WO_3)=\frac{m}{M}=\frac{185600}{232}=800 \text{ моль} \]

3. Найдём количество вещества водорода.

По реакции:

\[ n(H_2)=3\cdot n(WO_3)=3\cdot800=2400 \text{ моль} \]

4. Найдём объём водорода при нормальных условиях.

При н. у. молярный объём газа равен:

\[ V_m = 22{,}4 \text{ л/моль} \]

\[ V(H_2)=n\cdot V_m=2400\cdot22{,}4=53760 \text{ л} \]

Переведём в кубические метры:

\[ 53760 \text{ л}=53{,}76 \text{ м}^3 \]

Ответ: потребуется \(53760\) л, или \(53{,}76\text{ м}^3\), водорода при нормальных условиях.

0 0 Пожаловаться