Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии бромоводородной кислоты и 130 г раствора гидроксида лития с массовой долей LiOH, равной 0,24.

Точность вычислений — до сотых. В ответе запиши число. Например: 0,32.
Ответ: химическое количество соли равно ___ моль

Реакция нейтрализации:

\[ LiOH + HBr \rightarrow LiBr + H_2O \]

Сначала найдём массу гидроксида лития в растворе:

\[ m(LiOH)=130 \cdot 0{,}24=31{,}2 \text{ г} \]

Молярная масса \( LiOH \):

\[ M(LiOH)=7+16+1=24 \text{ г/моль} \]

Количество вещества \( LiOH \):

\[ n(LiOH)=\frac{31{,}2}{24}=1{,}30 \text{ моль} \]

По уравнению реакции из 1 моль \( LiOH \) образуется 1 моль соли \( LiBr \), значит:

\[ n(LiBr)=1{,}30 \text{ моль} \]

Ответ: 1,30

0 0 Пожаловаться