Составьте уравнения реакций азотной кислоты с оксидом железа (III), гидроксидом цинка, карбонатом кальция. Сколько молей азотной кислоты расходуется на реакции с 10 г каждого из этих соединений?

Уравнения реакций:

• \( \text{Fe}_2\text{O}_3 + 6\text{HNO}_3 \rightarrow 2\text{Fe(NO}_3)_3 + 3\text{H}_2\text{O} \)
• \( \text{Zn(OH)}_2 + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Zn(NO}_3)_2 + 2\text{H}_2\text{O} \)
• \( \text{CaCO}_3 + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3)_2 + \text{CO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O} \)

Теперь расчёт молей \( \text{HNO}_3 \) для 10 г каждого вещества:

• Оксид железа (III): \( M(\text{Fe}_2\text{O}_3) = 160 \, \text{г/моль} \). \( n = 10 / 160 = 0{,}0625 \, \text{моль} \). По уравнению на 1 моль оксида нужно 6 моль кислоты, значит \( n(\text{HNO}_3) = 0{,}0625 \times 6 = 0{,}375 \, \text{моль} \).
• Гидроксид цинка: \( M(\text{Zn(OH)}_2) = 99 \, \text{г/моль} \). \( n = 10 / 99 \approx 0{,}101 \, \text{моль} \). Кислоты нужно в 2 раза больше: \( 0{,}101 \times 2 = 0{,}202 \, \text{моль} \).
• Карбонат кальция: \( M(\text{CaCO}_3) = 100 \, \text{г/моль} \). \( n = 10 / 100 = 0{,}1 \, \text{моль} \). Кислоты нужно 0,2 моль.

0 0 Пожаловаться