Рассчитайте титр раствора соляной кислоты, щавелевой кислоты безводной и двухводной, если молярная концентрация эквивалента равна 0,02 моль/дм³.

Титр показывает, сколько граммов вещества содержится в \(1\) мл раствора.

Используем формулу:

\[ T = \frac{C_э \cdot M_э}{1000} \]

где \(C_э = 0{,}02\) моль/дм³, \(M_э\) — молярная масса эквивалента.

• Для соляной кислоты \(\mathrm{HCl}\): \(M_э = 36{,}5\), поэтому \(T = \frac{0{,}02 \cdot 36{,}5}{1000} = 0{,}00073\) г/мл.
• Для безводной щавелевой кислоты \(\mathrm{H_2C_2O_4}\): \(M_э = \frac{90}{2} = 45\), поэтому \(T = \frac{0{,}02 \cdot 45}{1000} = 0{,}00090\) г/мл.
• Для двухводной щавелевой кислоты \(\mathrm{H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O}\): \(M_э = \frac{126}{2} = 63\), поэтому \(T = \frac{0{,}02 \cdot 63}{1000} = 0{,}00126\) г/мл.

0 0 Пожаловаться