При нагревании метана (CH₄) объёмом 4,48 л (н. у.) без доступа воздуха образовалось 2 г сажи (углерод). Рассчитайте выход продукта по сравнению с теоретически вычисленным. Решите пропорцией.

При нагревании метана без доступа воздуха образуются углерод и водород:

\[ \mathrm{CH_4 \rightarrow C + 2H_2} \]

По уравнению реакции из \( 1 \) моль метана получается \( 1 \) моль углерода.

Найдём теоретическую массу углерода пропорцией. При н. у. \( 22{,}4 \) л метана дают \( 12 \) г углерода:

\[ 22{,}4 \text{ л} \rightarrow 12 \text{ г} \]

\[ 4{,}48 \text{ л} \rightarrow x \text{ г} \]

\[ x = \frac{4{,}48 \cdot 12}{22{,}4} = 2{,}4 \text{ г} \]

Теоретически должно получиться \( 2{,}4 \) г углерода, а практически получилось \( 2 \) г.

Теперь найдём выход продукта:

\[ 2{,}4 \text{ г} \rightarrow 100\% \]

\[ 2 \text{ г} \rightarrow y\% \]

\[ y = \frac{2 \cdot 100}{2{,}4} = 83{,}3\% \]

Ответ: выход сажи составляет примерно \( 83{,}3\% \).

0 0 Пожаловаться