Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях:
1) S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O
2) Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
3) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2S + H2O
4) K2S + K2MnO4 + H2O = S + MnO2 + KOH
5) SnSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Sn(SO4)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Расставленные коэффициенты:

1) \[ 3S + 6KOH = 2K_2S + K_2SO_3 + 3H_2O \]

Сера меняет степень окисления: \( S^0 \to S^{-2} \) и \( S^0 \to S^{+4} \). Это реакция диспропорционирования.

2) \[ Cu + 2H_2SO_4 = CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O \]

\( Cu^0 \to Cu^{+2} \), отдаёт \(2e^-\). Сера: \( S^{+6} \to S^{+4} \), принимает \(2e^-\).

3) \[ 4Zn + 5H_2SO_4 = 4ZnSO_4 + H_2S + 4H_2O \]

\( Zn^0 \to Zn^{+2} \), один цинк отдаёт \(2e^-\). Сера: \( S^{+6} \to S^{-2} \), принимает \(8e^-\), поэтому нужно 4 атома цинка.

4) \[ K_2S + K_2MnO_4 + 2H_2O = S + MnO_2 + 4KOH \]

Сера: \( S^{-2} \to S^0 \), отдаёт \(2e^-\). Марганец: \( Mn^{+6} \to Mn^{+4} \), принимает \(2e^-\).

5) \[ 5SnSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 = 5Sn(SO_4)_2 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O \]

Олово: \( Sn^{+2} \to Sn^{+4} \), отдаёт \(2e^-\). Марганец: \( Mn^{+7} \to Mn^{+2} \), принимает \(5e^-\). Наименьшее общее число электронов равно \(10\), поэтому берём \(5\) атомов олова и \(2\) атома марганца.

0 0 Пожаловаться