Помогите Пожалуйста,нужно до завтра.
Кристалл фторида кальция содержит 1,272 умножить 10 в 23 степени ионов фтора.Рассчитайте массу этого кристалла ​

Формула фторида кальция: \(CaF_2\). В одной формульной единице есть \(2\) иона фтора \(F^-\).

Дано число ионов фтора:

\[N(F^-) = 1{,}272 \cdot 10^{23}\]

Найдём количество вещества ионов фтора:

\[n(F^-) = \frac{1{,}272 \cdot 10^{23}}{6{,}02 \cdot 10^{23}} \approx 0{,}211 \text{ моль}\]

Так как в \(CaF_2\) два иона фтора, то:

\[n(CaF_2) = \frac{0{,}211}{2} \approx 0{,}1055 \text{ моль}\]

Молярная масса:

\[M(CaF_2) = 40 + 2 \cdot 19 = 78 \text{ г/моль}\]

Масса кристалла:

\[m = n \cdot M = 0{,}1055 \cdot 78 \approx 8{,}24 \text{ г}\]

Ответ: примерно \(8{,}24\) г.

0 0 Пожаловаться