Уравняйте реакцию методом электронного баланса:
FeCl₃ + KI → FeCl₂ + I₂ + KCl

Определим степени окисления:
\(Fe^{+3}Cl_3^{-1} + K^{+1}I^{-1} \rightarrow Fe^{+2}Cl_2^{-1} + I_2^{0} + K^{+1}Cl^{-1}\)

Железо восстанавливается: \(Fe^{+3} + e^- \rightarrow Fe^{+2}\)
Йод окисляется: \(2I^{-1} - 2e^- \rightarrow I_2^{0}\)

Уравниваем число электронов: первую полуреакцию умножаем на 2:
\(2Fe^{+3} + 2e^- \rightarrow 2Fe^{+2}\)
\(2I^{-1} - 2e^- \rightarrow I_2^{0}\)

Суммируем: \(2Fe^{+3} + 2I^{-1} \rightarrow 2Fe^{+2} + I_2^{0}\)

Подставляем коэффициенты в молекулярное уравнение:
\(2FeCl_3 + 2KI = 2FeCl_2 + I_2 + 2KCl\)

0 0 Пожаловаться