Через раствор, содержащий 5 г гидроксида натрия, пропустили сероводород (н. у.), полученный при действии раствора соляной кислоты на 13,75 г сульфида калия. Определите и укажите в ответе формулу образовавшейся соли и её количество в молях.

Разберём задачу пошагово.

Дано:

• Раствор содержит 5 г NaOH.

• Получен H₂S при действии HCl на 13,75 г K₂S.

• Нужно определить, какая соль образуется и её количество в молях.

Шаг 1. Находим количество вещества K₂S

Молярная масса K₂S:

Количество вещества K₂S:

Шаг 2. Реакция с HCl

Сульфид калия реагирует с соляной кислотой по схеме:

Количество H₂S, выделяющегося:

Шаг 3. Реакция H₂S с NaOH

Раствор NaOH содержит 5 г NaOH. Молярная масса NaOH = 40 г/моль:

H₂S — слабая кислота, может реагировать с NaOH:

1. Первая стадия (образуется гидросульфид):

2. Вторая стадия (образуется сульфид):

Сравниваем количества:

• H₂S: 0,1246 моль

• NaOH: 0,125 моль

Так как количество NaOH чуть больше, чем H₂S, весь H₂S может прореагировать, но второй атом водорода потребует равное количество OH⁻.
Для полной реакции на Na₂S нужно 2 моль NaOH на 1 моль H₂S:

• Доступно NaOH: 0,125 моль

• Для полного превращения H₂S (0,1246 моль) в Na₂S потребуется 0,1246 × 2 ≈ 0,2492 моль NaOH.

У нас NaOH меньше, значит полностью образуется только гидросульфид NaHS:

Шаг 4. Вычисляем количество образовавшейся соли

✅ Шаг 5. Вывод

• Формула образовавшейся соли: NaHS

• Количество в молях: 0,1246 моль

Ответ:

(Я округлил до трёх знаков после запятой для практической точности.)