С какими из перечисленных веществ: кальций, оксид кальция, золото, оксид серы(IV), оксид железа(III) может реагировать [укажите реагент]?

Если рассматривать перечисленные вещества и их возможные химические реакции, то можно проанализировать их по отдельности:

1. Кальций (Ca) – это щелочноземельный металл, довольно активный. Он легко реагирует с водой, кислотами и некоторыми неметаллами.

   • С водой (H₂O): образует гидроксид кальция и выделяется водород.
     $\text{Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑}$

   • С кислотами (например, HCl): образуется соль и водород.
     $\text{Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂↑}$

   • С кислородом (O₂): образуется оксид кальция.
     $\text{2Ca + O₂ → 2CaO}$

2. Оксид кальция (CaO) – это щёлочь (основной оксид), он реагирует с водой и кислотами.

   • С водой (H₂O): образуется гидроксид кальция (известковое молоко).
     $\text{CaO + H₂O → Ca(OH)₂}$

   • С кислотами (например, HCl): образует соль.
     $\text{CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O}$

3. Золото (Au) – это благородный металл, практически не реагирует с кислотами и щелочами. Оно может реагировать только с так называемой «царской водкой» (смесь концентрированной азотной и соляной кислот) или с фтором при экстремальных условиях.

4. Оксид серы(IV) (SO₂) – кислотный оксид, может реагировать с основаниями.

   • С гидроксидом натрия (NaOH): образуется сульфит.
     $\text{SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O}$

   • Может окисляться до серного ангидрида (SO₃) с сильными окислителями, например, с кислородом при катализаторе.

5. Оксид железа(III) (Fe₂O₃) – основной оксид металла.

   • С кислотами (например, HCl): образуется соль и вода.
     $\text{Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O}$

   • С щелочами в обычных условиях не реагирует, только при плавлении может образовывать ферриты.

Итог по реагентам:

Если проще: металлы и основные оксиды реагируют с кислотами и водой (кальций и оксид кальция), благородные металлы почти не реагируют, кислотные оксиды реагируют с основаниями, оксиды металлов с кислотами.