Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Cu + O₂ → CuO NaNO₃ → NaNO₂ + O₂ CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

1) Cu + O₂ → CuO

Определим степени окисления:

• Cu: 0 → +2, медь окисляется, отдаёт 2 электрона.

• O: 0 → -2, кислород восстанавливается, принимает электроны.

Электронный баланс:

Cu⁰ - 2e⁻ → Cu²⁺
O₂⁰ + 4e⁻ → 2O²⁻

Чтобы медь отдала 4 электрона, нужно взять 2 атома Cu:

2Cu⁰ - 4e⁻ → 2Cu²⁺
O₂⁰ + 4e⁻ → 2O²⁻

Итоговое уравнение:

2Cu + O₂ → 2CuO

2) NaNO₃ → NaNO₂ + O₂

Определим степени окисления:

В NaNO₃:

• Na: +1

• O: -2

• N: +5

В NaNO₂:

• Na: +1

• O: -2

• N: +3

В O₂ кислород имеет степень окисления 0.

Изменения:

• N: +5 → +3, азот восстанавливается, принимает 2 электрона.

• O: -2 → 0, кислород окисляется, отдаёт электроны.

Электронный баланс:

N⁺⁵ + 2e⁻ → N⁺³
2O²⁻ - 4e⁻ → O₂⁰

Чтобы количество электронов совпало, умножаем процесс восстановления азота на 2:

2N⁺⁵ + 4e⁻ → 2N⁺³
2O²⁻ - 4e⁻ → O₂⁰

Значит, перед NaNO₃ и NaNO₂ ставим коэффициент 2:

2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂

3) CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

Определим степени окисления:

В CuSO₄:

• Cu: +2

• SO₄: сульфат-ион, в целом -2

Железо в простом веществе:

• Fe: 0

В FeSO₄:

• Fe: +2

Медь в простом веществе:

• Cu: 0

Изменения:

• Fe: 0 → +2, железо окисляется, отдаёт 2 электрона.

• Cu: +2 → 0, медь восстанавливается, принимает 2 электрона.

Электронный баланс:

Fe⁰ - 2e⁻ → Fe²⁺
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰

Количество отданных и принятых электронов одинаковое, поэтому коэффициенты равны 1.

Итоговое уравнение:

CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

Ответ:

2Cu + O₂ → 2CuO

2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂

CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu