Какая масса сульфата натрия получится при взаимодействии оксида серы (VI) с 20 г гидроксида натрия?

Запишем уравнение реакции:

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

1. Найдём количество вещества гидроксида натрия.

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

n(NaOH) = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль.

2. По уравнению реакции видно, что:
   2 моль NaOH дают 1 моль Na₂SO₄.

Следовательно:

n(Na₂SO₄) = 0,5 / 2 = 0,25 моль.

3. Найдём массу сульфата натрия.

Молярная масса Na₂SO₄:
Na₂SO₄ = 23×2 + 32 + 16×4 = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль.

m(Na₂SO₄) = 0,25 × 142 = 35,5 г.

Ответ: 35,5 г сульфата натрия.