Вопрос задан 01.07.2026 в 07:38. Предмет Химия. Спрашивает Миронов Егор.

Стеарат калия — важный компонент жидкого мыла. Какая масса гидроксида калия и тристеарина потребуется для получения стеарата калия массой 500 кг, если выход составляет 80% из-за производственных потерь?

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Василец Иван.

Уравнение омыления тристеарина гидроксидом калия:

C57H110O6+3KOH3C18H35O2K+C3H8O3\mathrm{C_{57}H_{110}O_6 + 3KOH \rightarrow 3C_{18}H_{35}O_2K + C_3H_8O_3}

То есть 1 моль тристеарина реагирует с 3 моль KOH и образует 3 моль стеарата калия.

Молярные массы (школьные округлённые значения):

M(KOH)=56 г/мольM(\mathrm{KOH})=56\ \text{г/моль} M(C57H110O6)=890 г/мольM(\mathrm{C_{57}H_{110}O_6})=890\ \text{г/моль} M(C18H35O2K)=322 г/мольM(\mathrm{C_{18}H_{35}O_2K})=322\ \text{г/моль}

По уравнению реакции:

890 г тристеарина+356=168 г KOH890\ \text{г тристеарина} + 3 \cdot 56=168\ \text{г KOH}

дают

3322=966 г стеарата калия.3 \cdot 322=966\ \text{г стеарата калия}.

Выход продукта составляет 80%, поэтому для фактического получения 500 кг стеарата калия необходимо запланировать теоретический выход:

mтеор=5000,80=625 кг.m_{\text{теор}}=\frac{500}{0{,}80}=625\ \text{кг}.

Масса гидроксида калия:

m(KOH)=625168966108,7 кг.m(\mathrm{KOH})=625\cdot\frac{168}{966}\approx108{,}7\ \text{кг}.

Масса тристеарина:

m(C57H110O6)=625890966575,2 кг.m(\mathrm{C_{57}H_{110}O_6})=625\cdot\frac{890}{966}\approx575{,}2\ \text{кг}.

Ответ: для получения 500 кг стеарата калия при выходе 80% потребуется примерно 108,7 кг гидроксида калия и 575,2 кг тристеарина.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос