Приведите уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты со следующими веществами: оксид меди(II), цинк, гидроксид алюминия, карбонат кальция, медь. Укажите, в каком случае азотная кислота проявляет общие свойства класса кислот, а в каком — индивидуальные свойства.

1. С оксидом меди(II):

Это реакция кислоты с основным оксидом. Азотная кислота проявляет общие свойства кислот: образуются соль и вода.

2. С цинком:

Азотная кислота проявляет индивидуальные свойства, так как является сильным окислителем. В отличие от обычных кислот, водород не выделяется: цинк окисляется до $\mathrm{Zn^{2+}}$, а азот в нитрат-ионе восстанавливается до $\mathrm{NO_2}$.

3. С гидроксидом алюминия:

Это реакция нейтрализации. Хотя $\mathrm{Al(OH)_3}$ — амфотерный гидроксид, при взаимодействии с кислотой он проявляет основные свойства. Азотная кислота проявляет общие свойства кислот.

4. С карбонатом кальция:

Это реакция кислоты с карбонатом. Образуются соль, вода и углекислый газ. Азотная кислота проявляет общие свойства кислот.

5. С медью:

Азотная кислота проявляет индивидуальные свойства как окислитель. Медь не реагирует с разбавленными неокисляющими кислотами, например с соляной кислотой, но окисляется концентрированной азотной кислотой. Выделяется бурый ядовитый газ $\mathrm{NO_2}$.

Итак, общие свойства кислот азотная кислота проявляет в реакциях с $\mathrm{CuO}$, $\mathrm{Al(OH)_3}$ и $\mathrm{CaCO_3}$; индивидуальные, окислительные свойства — в реакциях с цинком и медью.