Какое вещество не израсходуется полностью при реакции 90 г уксусной кислоты и 40 г оксида магния? Вычислите массу избытка.

Уравнение реакции:
MgO + 2CH₃COOH → Mg(CH₃COO)₂ + H₂O

1. Найдём количество веществ:

• Уксусная кислота (CH₃COOH), M = 60 г/моль
  n = 90 / 60 = 1,5 моль

• Оксид магния (MgO), M = 40 г/моль
  n = 40 / 40 = 1 моль

2. Определим, какое вещество в избытке:

По уравнению: 1 моль MgO реагирует с 2 молями кислоты.

Для 1 моль MgO нужно 2 моль CH₃COOH, а у нас есть только 1,5 моль кислоты → кислота является недостатком, MgO — в избытке.

3. Сколько MgO прореагирует:

На 1,5 моль кислоты потребуется MgO:
1,5 / 2 = 0,75 моль

Масса MgO, которая прореагирует:
0,75 × 40 = 30 г

4. Избыток MgO:
   40 − 30 = 10 г

Ответ: в избытке остаётся оксид магния (MgO), его масса составляет 10 г.