В КАКУЮ СТОРОНУ СМЕСТИТСЯ РАВНОВЕСИЕ ПРИ УВЕЛЕЧЕНИИТЕМПЕРАТУРЫ И ДАВЛЕНИЯ:

 

А)2SO2+O2=2S03+Q

 

Б)2HgO=2Hg+O2-Q

 

Рассмотрим по принципу Ле Шателье.

А) 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ + Q

• Реакция экзотермическая (теплота справа), поэтому при повышении температуры равновесие смещается в сторону, где тепло поглощается → влево (к SO₂ и O₂).

• По давлению: слева 3 моль газа (2SO₂ + O₂), справа 2 моль (2SO₃). При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молей → вправо (к SO₃).

? Итог: температурный и давление действуют в противоположные стороны
T ↑ → влево, P ↑ → вправо (общее смещение зависит от того, какой фактор сильнее, однозначного сдвига нет).

Б) 2HgO ⇄ 2Hg + O₂ − Q

• Запись “−Q” означает, что прямое направление эндотермическое (теплота поглощается), поэтому при повышении температуры равновесие смещается вправо → к Hg и O₂.

• По давлению: слева газов нет (HgO — твёрдое), справа 1 моль газа O₂. При повышении давления равновесие смещается туда, где меньше газа → влево (к HgO).

? Итог: снова противоположные влияния
T ↑ → вправо, P ↑ → влево (общий сдвиг также не определяется однозначно без уточнения преобладающего фактора).