В двух пробирках даны растворы хлорида железа(III) и сульфата железа(II). Опытным путём определите, в какой пробирке находится каждое из веществ.

Для того чтобы определить, где находится раствор хлорида железа(III) FeCl₃, а где — сульфата железа(II) FeSO₄, можно провести несколько простых качественных реакций на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

1. Добавим раствор щёлочи (например, NaOH) в обе пробирки

Это самый простой и наглядный способ.

• В пробирке с FeCl₃ (Fe³⁺):
  сразу образуется бурый, желеобразный осадок гидроксида железа(III):
  Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ (бурый осадок)

• В пробирке с FeSO₄ (Fe²⁺):
  сначала появляется светло-зелёный осадок гидроксида железа(II):
  Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓ (зелёный осадок)
  который на воздухе постепенно буреет из-за окисления до Fe(OH)₃.

Вывод:

• где сразу бурый осадок — это FeCl₃ (Fe³⁺);

• где сначала зелёный осадок, потом буреет — это FeSO₄ (Fe²⁺).

2. Дополнительное подтверждение (по желанию): добавление роданида калия KSCN

• В пробирке с Fe³⁺ появляется кроваво-красное окрашивание (комплекс):
  Fe³⁺ + SCN⁻ → [FeSCN]²⁺ (красный раствор)

• В пробирке с Fe²⁺ изменений нет.

Таким образом, основное различие устанавливается по реакции с щёлочью и характеру осадка: FeCl₃ даёт бурый осадок сразу, а FeSO₄ — сначала зелёный, который со временем темнеет.