42 БАЛЛА.решение не обязательно просто ответы.а вот задание @@ про решать.спасибо!
@ТОЛЬКО КИСЛОТЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В РЯДУ 1)H2S,H3PO4,BAO 2)H2SO3,SO2,HCL 3)H2SO4,HNO3,H2CO3 4)HCL,NO2,H2SO4
@ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННЫХ РЕАКЦИЙ ОДНОВРЕМЕННО ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ РЕАКЦИЕЙ СОЕДИНЕНИЯ ЯВЛЯЕТСЯ: 1) 2H2+O2=2H2O 2) CH4+2O2=CO2+2H2O 3)2HgO=2Hg+O2 4)Mg+2HCL=MgCL2+H2
@ОКСИД УГЛЕРОДА 4 РЕАГИРУЕТ С КАЖДЫМ ИЗ ПАРЫ ВЕЩЕСТВ,ФОРМУЛЫ КОТОРЫХ 1) HCL И O2 2) MgO И P205(O КИСЛОРОД) 3)NaNO3 И KOH 4) Ca(OH)2 И H2O
@С РАСТВОРАМИ СУЛЬФАТА ЦИНКА И СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ 1) ЖЕЛЕЗО 2)ОЛОВО 3)МЕДЬ 4)МАГНИЙ
@В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ОДНОВРЕМЕННО НЕ МОГУТ ПРЕСУТСТВОВАТЬ ИОНЫ 1) Ba (СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ +2) И OH(СТЕПЕНЬ ОКИСЛ - ) 2) K И SIO 3) Ag И PO4 3)H И CL
@МАССОВАЯ ДОЛЯ В % КИСЛОРОДА В ОКСИДЕ АЛЮМИНИЯ СОСТАВЛЯЕТ 1) 47 2)52,9 3)23,53 4) 70,06
@АТОМНЫЕ РАДИУСЫ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ УМЕНЬШАЮТСЯ В РЯДУ : 1) Rb K Na Li 2) LI Na Mg Ba 3) K CA Mg Be 4) Be Ca Sr Ba
@установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений к которому оно принадлежит 1) гидросиликат калия 2) оксид серы 4 3) гидроксид алюминия 4) оксид бария а)щелочь б) основной оксид в)кислотный оксид г)амфотерный гидроксид д) средняя соль е)кислая соль
@@расставьте коэффициенты методом электронного баланса.У кажите окислитель и восстановитель,процессы окисления и восстановления : SiO2+C=CO+Si (скорее всего перед Si что -то стоит )

1. Только кислоты расположены в ряду:

1. H₂S, H₃PO₄, BaO — BaO является основным оксидом.

2. H₂SO₃, SO₂, HCl — SO₂ является кислотным оксидом.

3. H₂SO₄, HNO₃, H₂CO₃ — все три вещества кислоты.

4. HCl, NO₂, H₂SO₄ — NO₂ является оксидом.

Ответ: 3) H₂SO₄, HNO₃, H₂CO₃.

2. Одновременно окислительно-восстановительной реакцией и реакцией соединения является:

Реакция соединения — это реакция, в которой из нескольких веществ получается одно сложное вещество.

1. 2H₂ + O₂ → 2H₂O — получается одно вещество H₂O, поэтому это реакция соединения. Одновременно меняются степени окисления:

H: 0 → +1 — окисление;
O: 0 → −2 — восстановление.

Значит, это и реакция соединения, и ОВР.

2. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O — ОВР, но образуются два вещества, это не реакция соединения.

3. 2HgO → 2Hg + O₂ — реакция разложения.

4. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ — реакция замещения.

Ответ: 1) 2H₂ + O₂ → 2H₂O.

3. Оксид углерода(IV), CO₂, реагирует с каждым из пары веществ:

CO₂ — кислотный оксид.

1. HCl и O₂ — с ними CO₂ обычно не реагирует.

2. MgO и P₂O₅ — с MgO реагирует:

CO₂ + MgO → MgCO₃,

но с P₂O₅ не реагирует, так как оба вещества — кислотные оксиды.

3. NaNO₃ и KOH — с KOH реагирует, с NaNO₃ нет.

4. Ca(OH)₂ и H₂O — реагирует с обоими:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃

Ответ: 4) Ca(OH)₂ и H₂O.

4. С растворами сульфата цинка ZnSO₄ и соляной кислоты HCl взаимодействует:

Чтобы металл реагировал с ZnSO₄, он должен быть активнее цинка. Чтобы реагировал с HCl, он должен находиться в ряду активности до водорода.

Из предложенных металлов подходит магний.

С ZnSO₄:

Mg + ZnSO₄ → MgSO₄ + Zn

С HCl:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Железо и олово с HCl реагируют, но цинк из ZnSO₄ не вытесняют. Медь не реагирует ни с разбавленной HCl, ни с ZnSO₄.

Ответ: 4) магний.

5. В водном растворе одновременно не могут присутствовать ионы:

1. Ba²⁺ и OH⁻ — могут присутствовать, например в растворе гидроксида бария.

2. K⁺ и ионы силикатной кислоты — могут присутствовать в растворах соответствующих солей калия.

3. Ag⁺ и PO₄³⁻ — не могут находиться вместе в заметных количествах, потому что образуется малорастворимый фосфат серебра:

3Ag⁺ + PO₄³⁻ → Ag₃PO₄↓

4. H⁺ и Cl⁻ — спокойно присутствуют вместе в растворе соляной кислоты.

Ответ: 3) Ag⁺ и PO₄³⁻.

6. Массовая доля кислорода в оксиде алюминия Al₂O₃.

Относительные атомные массы:

Al = 27,
O = 16.

Молярная масса Al₂O₃:

M(Al₂O₃) = 2 · 27 + 3 · 16 = 54 + 48 = 102.

Масса кислорода:

m(O) = 3 · 16 = 48.

Массовая доля:

ω(O) = 48 / 102 · 100% ≈ 47,06%.

То есть примерно 47%.

Ответ: 1) 47%.

7. Атомные радиусы уменьшаются в ряду:

По группе сверху вниз радиус увеличивается, поэтому при движении снизу вверх уменьшается:

Rb > K > Na > Li.

Следовательно:

1) Rb → K → Na → Li — радиусы уменьшаются.

Но здесь есть проблема в самом задании: ряд

3) K → Ca → Mg → Be

тоже в целом соответствует уменьшению атомных радиусов:

K > Ca > Mg > Be.

Поэтому в приведённом варианте задания фактически получаются два подходящих ряда — 1 и 3. Если в тесте обязательно требуется один ответ, скорее всего, авторы рассчитывали на 1).

8. Установить соответствие между веществом и классом неорганических соединений.

1. Гидросиликат калия — содержит водород в кислотном остатке, следовательно, это кислая соль.

1 — е.

2. Оксид серы(IV) — это SO₂. Неметаллический оксид, которому соответствует кислота H₂SO₃. Значит, кислотный оксид.

2 — в.

3. Гидроксид алюминия Al(OH)₃ проявляет и основные, и кислотные свойства, поэтому является амфотерным гидроксидом.

3 — г.

4. Оксид бария BaO — оксид активного металла, является основным оксидом.

4 — б.

Итого:

1 — е; 2 — в; 3 — г; 4 — б.

9. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Исходная реакция:

SiO₂ + C → CO + Si

Определяем степени окисления.

В SiO₂:

Si = +4,
O = −2.

У простого вещества C:

C = 0.

В CO:

O = −2, поэтому C = +2.

У простого вещества Si:

Si = 0.

Изменения:

Si⁺⁴ → Si⁰

Кремний принимает 4 электрона:

Si⁺⁴ + 4e⁻ → Si⁰

Это восстановление.

Углерод:

C⁰ → C⁺²

Один атом углерода отдаёт 2 электрона:

C⁰ − 2e⁻ → C⁺²

Это окисление.

Составляем электронный баланс:

Si⁺⁴ + 4e⁻ → Si⁰ | ×1

C⁰ − 2e⁻ → C⁺² | ×2

Получается, что на один атом кремния необходимо два атома углерода.

Ставим коэффициенты:

SiO₂ + 2C → 2CO + Si

Проверяем:

Si: 1 = 1
O: 2 = 2
C: 2 = 2

Уравнение составлено правильно.

Окислитель — SiO₂, точнее Si⁺⁴ в составе SiO₂, потому что кремний принимает электроны и восстанавливается.

Восстановитель — C, потому что углерод отдаёт электроны и окисляется.

Процесс окисления:

C⁰ − 2e⁻ → C⁺²

Процесс восстановления:

Si⁺⁴ + 4e⁻ → Si⁰

Краткие ответы

1 — 3
2 — 1
3 — 4
4 — 4
5 — 3
6 — 1 (47%)
7 — 1; при данных вариантах 3 тоже соответствует уменьшению радиусов
8 — 1е, 2в, 3г, 4б
9 — SiO₂ + 2C → 2CO + Si; окислитель — SiO₂, восстановитель — C.