Помогите составить электронный  баланс Mg+H2S=>MgS+H2 

Составим электронный баланс для реакции:

Mg + H₂S → MgS + H₂

Определяем степени окисления:

• Mg⁰ — простое вещество, степень окисления 0.

• В H₂S: H имеет +1, S имеет −2.

• В MgS: Mg имеет +2, S имеет −2.

• В H₂: H имеет степень окисления 0.

Изменяют степень окисления магний и водород:

Окисление:

Mg⁰ − 2e⁻ → Mg²⁺

Магний отдаёт 2 электрона, значит является восстановителем.

Восстановление:

2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰

Два атома водорода принимают 2 электрона, поэтому водород в H₂S является окислителем.

Электронный баланс:

Mg⁰ − 2e⁻ → Mg²⁺
2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰

Количество отданных и принятых электронов уже одинаковое — по 2 электрона, поэтому дополнительные множители не нужны.

Итоговое уравнение:

Mg + H₂S → MgS + H₂

Все коэффициенты равны 1.

Сера своей степени окисления не меняет: S⁻² → S⁻², поэтому в электронном балансе она не участвует.