Какая масса сульфата кальция образуется при взаимодействии гидроксида кальция массой 14,8 г с серной кислотой?

Дано:

Масса гидроксида кальция:
m(Ca(OH)₂) = 14,8 г

Найти:
m(CaSO₄) — массу сульфата кальция

Запишем уравнение реакции:

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O

По уравнению реакции 1 моль гидроксида кальция образует 1 моль сульфата кальция.

Найдем количество вещества гидроксида кальция:

Молярная масса:

M(Ca(OH)₂) = 40 + 2(16 + 1) = 74 г/моль

Количество вещества:

n(Ca(OH)₂) = m / M = 14,8 / 74 = 0,2 моль

Так как соотношение веществ по уравнению реакции 1 : 1, то:

n(CaSO₄) = 0,2 моль

Найдем массу сульфата кальция:

Молярная масса:

M(CaSO₄) = 40 + 32 + 4 × 16 = 136 г/моль

Масса:

m(CaSO₄) = n × M = 0,2 × 136 = 27,2 г

Ответ: при взаимодействии 14,8 г гидроксида кальция с серной кислотой образуется 27,2 г сульфата кальция.