Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, которые протекают по схеме, подберите коэффициенты: CrSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Рассмотрим степени окисления элементов, которые изменяются в реакции:

1. Определяем изменения степеней окисления

В соединении $\mathrm{CrSO_4}$ сульфат-ион имеет заряд $-2$, поэтому:

В продукте $\mathrm{Cr_2(SO_4)_3}$:

Хром повышает степень окисления с +2 до +3, значит, он окисляется:

Марганец в $\mathrm{KMnO_4}$:

В $\mathrm{MnSO_4}$:

Марганец понижает степень окисления с +7 до +2, значит, он восстанавливается:

2. Составляем электронный баланс

Хром отдаёт 1 электрон, а марганцу нужно принять 5 электронов:

Получаем соотношение:

То есть на один атом марганца требуется пять атомов хрома.

3. Составляем ионное уравнение

В кислой среде:

4. Переводим в молекулярное уравнение

Подставляем сульфаты и калий:

Проверка коэффициентов:

• Cr: $20 = 10 \times 2$
• Mn: $4 = 4$
• K: $4 = 2 \times 2$
• H: $38 = 19 \times 2$
• O и сульфат-ионы также совпадают.

Итоговое уравнение реакции:

0 0 Пожаловаться