§ 13. Обнаружение ионов в растворах. Задание 2. Предложите, как можно доказать наличие каждого из ионов в растворе хлоридной кислоты. Определите необходимые реактивы, выполните реакции и опишите визуальные изменения, по которым можно узнать состав веществ. Для всех проведённых реакций опишите свои наблюдения и составьте уравнения в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах.

В растворе хлоридной кислоты (соляной кислоты) находятся ионы H⁺ и Cl⁻. Чтобы доказать наличие каждого из них, можно провести качественные реакции.

1. Обнаружение ионов водорода H⁺

Необходимые реактивы: раствор хлоридной кислоты и цинк (Zn).

Ход опыта: к раствору хлоридной кислоты добавляют кусочек цинка.

Наблюдение: появляются пузырьки газа. Это выделяется водород. Цинк постепенно растворяется.

Уравнения реакции:

Молекулярное уравнение:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Полное ионное уравнение:

Zn + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑

Сокращённое ионное уравнение:

Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑

По выделению водорода можно сделать вывод о наличии в растворе ионов H⁺.

2. Обнаружение ионов хлора Cl⁻

Необходимые реактивы: раствор хлоридной кислоты и раствор нитрата серебра (AgNO₃).

Ход опыта: к раствору хлоридной кислоты добавляют раствор нитрата серебра.

Наблюдение: образуется белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl. Этот осадок является признаком наличия ионов Cl⁻.

Уравнения реакции:

Молекулярное уравнение:

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

Полное ионное уравнение:

H⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻

Сокращённое ионное уравнение:

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

По появлению белого осадка AgCl можно доказать наличие в растворе хлорид-ионов.

Таким образом, состав раствора хлоридной кислоты можно определить по двум признакам:

• наличие ионов H⁺ подтверждается выделением водорода при взаимодействии с цинком;
• наличие ионов Cl⁻ подтверждается образованием белого осадка хлорида серебра при добавлении нитрата серебра.

0 0 Пожаловаться