Помогите Пожалуйста!
Определите рН раствора объемом 1 л, содержащего 0,0049 г раствора серной кислоты.

Дано:

• Объём раствора: $V = 1$ л

• Масса серной кислоты: $m(H_2SO_4) = 0{,}0049$ г

• Найти: $pH$ раствора.

Решение

1. Найдём молярную массу серной кислоты:

2. Определим количество вещества серной кислоты:

Используем формулу:

Подставляем значения:

3. Найдём молярную концентрацию серной кислоты:

4. Определим концентрацию ионов водорода.

Серная кислота — двухосновная кислота. В школьных задачах обычно принимают, что она полностью диссоциирует:

Из одной молекулы серной кислоты образуются два иона водорода.

Следовательно:

5. Вычислим pH раствора.

Используем формулу:

Подставляем найденную концентрацию:

Ответ:

Вывод: раствор имеет кислую среду, так как $pH<7$.

Примечание: в условии, вероятно, имеется в виду 0,0049 г чистой серной кислоты, растворённой в 1 л воды. Если же речь идёт именно о 0,0049 г раствора серной кислоты, необходимо знать его массовую долю, иначе однозначно определить pH нельзя.