1. Расположите металлы в порядке увеличения металлических свойств:
а) Ba, Be, Sr, Ca, Mg
б) Ga, B, In, Al
в) Al, In, Ga
г) Mg, Na, Al
д) Sr, Mg, Ca
е) Ca, Ga, K

1. Расположите элементы в порядке увеличения металлических свойств

Металлические свойства — это способность атомов химических элементов отдавать электроны и превращаться в положительно заряженные ионы (катионы).

Чтобы правильно выполнить задание, необходимо знать два основных правила:

1. В группе (сверху вниз) металлические свойства усиливаются, так как увеличивается радиус атома и внешние электроны легче отдаются.

2. В периоде (слева направо) металлические свойства ослабевают, так как увеличивается заряд ядра и электроны сильнее притягиваются к нему.

а) Ba, Be, Sr, Ca, Mg

Все элементы находятся во 2-й группе периодической таблицы. Металлические свойства увеличиваются сверху вниз.

Ответ: Be < Mg < Ca < Sr < Ba.

б) Ga, B, In, Al

Все элементы находятся в 13-й группе периодической таблицы. По общему правилу металлические свойства увеличиваются сверху вниз.

Ответ: B < Al < Ga < In.

Бор (B) обладает неметаллическими свойствами, а остальные элементы являются металлами.

в) Al, In, Ga

Все три элемента находятся в 13-й группе. При движении сверху вниз металлические свойства в целом усиливаются.

Ответ: Al < Ga < In.

г) Mg, Na, Al

Все элементы находятся в 3-м периоде периодической таблицы. Металлические свойства увеличиваются справа налево.

Натрий (Na) — щелочной металл, поэтому его металлические свойства выражены сильнее, чем у магния и алюминия.

Ответ: Al < Mg < Na.

д) Sr, Mg, Ca

Все элементы находятся во 2-й группе периодической таблицы. При движении сверху вниз металлические свойства увеличиваются.

Ответ: Mg < Ca < Sr.

е) Ca, Ga, K

Все три элемента находятся в 4-м периоде периодической таблицы.

Металлические свойства увеличиваются справа налево. Калий (K) находится в 1-й группе, кальций (Ca) — во 2-й, а галлий (Ga) — в 13-й.

Ответ: Ga < Ca < K.

Итоговые ответы

Вывод: металлические свойства элементов в периодической таблице в общем случае усиливаются сверху вниз и справа налево. Это связано с увеличением атомного радиуса и уменьшением способности ядра удерживать внешние электроны.

Примечание: у алюминия и галлия наблюдается небольшое отклонение от общей закономерности из-за особенностей электронного строения галлия. Однако для школьных заданий обычно применяют общее правило увеличения металлических свойств сверху вниз, поэтому в пунктах б) и в) используется последовательность Al < Ga < In.