Какую массу известняка, содержащего 20% примесей, подвергли обжигу, если получено 112 кг негашёной извести?

Дано:

• Масса негашёной извести: $m(\mathrm{CaO}) = 112$ кг.

• Массовая доля примесей в известняке: 20%.

• Массовая доля чистого карбоната кальция: 100% − 20% = 80%.

• Найти: массу известняка $m(\text{известняка})$.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции обжига известняка:

2. Найдём молярные массы веществ:

Согласно уравнению реакции:

• из 100 кг карбоната кальция получается 56 кг негашёной извести;

• из $x$ кг карбоната кальция получается 112 кг негашёной извести.

Составим пропорцию:

Значит, для получения 112 кг негашёной извести необходимо 200 кг чистого карбоната кальция.

3. Учтём содержание примесей.

Поскольку известняк содержит 20% примесей, чистого карбоната кальция в нём 80%.

Составим пропорцию:

Ответ: 250 кг известняка.