При выжигании пирита FeS₂ в кислороде образуются оксиды железа(III) и серы(IV). Вычислите объём (л) кислорода (н. у.), необходимый для взаимодействия с пиритом массой 6 кг.

Составим уравнение реакции:

\[4\mathrm{FeS_2}+11\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{Fe_2O_3}+8\mathrm{SO_2}.\]

Молярная масса пирита:

\[M(\mathrm{FeS_2})=56+2\cdot32=120\ \text{г/моль}.\]

Количество вещества пирита:

\[n(\mathrm{FeS_2})=\frac{6000}{120}=50\ \text{моль}.\]

По уравнению реакции:

\[n(\mathrm{O_2})=50\cdot\frac{11}{4}=137{,}5\ \text{моль}.\]

При н. у.:

\[V(\mathrm{O_2})=137{,}5\cdot22{,}4=3080\ \text{л}.\]

Ответ: \(3080\) л кислорода.

0 0 Пожаловаться