Найдите массу карбоната кальция, которая образуется при взаимодействии угольной кислоты массой 70 г и оксида кальция.

Уравнение реакции:

\[ \mathrm{H_2CO_3 + CaO \rightarrow CaCO_3 + H_2O} \]

Молярная масса угольной кислоты:

\[ M(\mathrm{H_2CO_3}) = 62\ \text{г/моль} \]

Количество вещества кислоты:

\[ n(\mathrm{H_2CO_3}) = \frac{70}{62} \approx 1{,}13\ \text{моль} \]

По уравнению реакции образуется столько же вещества карбоната кальция:

\[ n(\mathrm{CaCO_3}) = 1{,}13\ \text{моль} \]

\[ m(\mathrm{CaCO_3}) = 1{,}13 \cdot 100 \approx 113\ \text{г} \]

Ответ: \(113\) г карбоната кальция.

0 0 Пожаловаться