1) Сколько граммов оксида железа(III) может прореагировать с 56,7 г азотной кислоты? 2) Какова масса соли, полученной при взаимодействии 3,36 г гидроксида калия и фосфорной кислоты? 3) Какой объём займет водород, полученный при взаимодействии 65,7 г соляной кислоты с алюминием?

1) Уравнение реакции:

\[ \mathrm{Fe_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O} \]

\[ n(\mathrm{HNO_3})=\frac{56{,}7}{63}=0{,}9\text{ моль} \]

По уравнению реакции \(n(\mathrm{Fe_2O_3})=0{,}9:6=0{,}15\) моль.

\[ m(\mathrm{Fe_2O_3})=0{,}15\cdot160=24\text{ г} \]

Ответ: \(24\) г оксида железа(III).

2) Если кислоты взято достаточно для полной нейтрализации, образуется фосфат калия:

\[ \mathrm{3KOH + H_3PO_4 \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O} \]

\[ n(\mathrm{KOH})=\frac{3{,}36}{56}=0{,}06\text{ моль} \]

\[ n(\mathrm{K_3PO_4})=0{,}06:3=0{,}02\text{ моль} \]

\[ m(\mathrm{K_3PO_4})=0{,}02\cdot212=4{,}24\text{ г} \]

Ответ: \(4{,}24\) г фосфата калия.

3) Уравнение реакции:

\[ \mathrm{2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2} \]

\[ n(\mathrm{HCl})=\frac{65{,}7}{36{,}5}=1{,}8\text{ моль} \]

\[ n(\mathrm{H_2})=1{,}8\cdot\frac{3}{6}=0{,}9\text{ моль} \]

При н. у.:

\[ V(\mathrm{H_2})=0{,}9\cdot22{,}4=20{,}16\text{ л} \]

Ответ: \(20{,}16\) л водорода.

0 0 Пожаловаться