Какую массу 30-процентного раствора гидроксида натрия необходимо взять, чтобы нейтрализовать 19,6 г серной кислоты?

Запишем уравнение реакции:

\[2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O\]

Найдём количество вещества серной кислоты:

\[M(H_2SO_4)=98\ г/моль\]

\[n(H_2SO_4)=\frac{19{,}6}{98}=0{,}2\ моль\]

По уравнению реакции на \(1\) моль \(H_2SO_4\) нужно \(2\) моль \(NaOH\), значит:

\[n(NaOH)=0{,}2 \cdot 2=0{,}4\ моль\]

Масса чистого гидроксида натрия:

\[M(NaOH)=40\ г/моль\]

\[m(NaOH)=0{,}4 \cdot 40=16\ г\]

Раствор 30-процентный, значит \(16\) г составляют \(30\%\) массы раствора:

\[m_{раствора}=\frac{16}{0{,}30}=53{,}3\ г\]

Ответ: нужно взять примерно \(53{,}3\) г 30-процентного раствора \(NaOH\).

0 0 Пожаловаться