Какой объем водорода выделится при взаимодействии 650 г 15% соляной кислоты с цинком? Каково это количество вещества?

Найдём массу чистой соляной кислоты в растворе:

\[ m(HCl) = 650 \cdot 0{,}15 = 97{,}5 \text{ г} \]

Уравнение реакции:

\[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \]

Количество вещества соляной кислоты:

\[ n(HCl) = \frac{97{,}5}{36{,}5} \approx 2{,}67 \text{ моль} \]

По уравнению реакции из \(2\) моль \(HCl\) получается \(1\) моль \(H_2\), значит:

\[ n(H_2) = \frac{2{,}67}{2} \approx 1{,}34 \text{ моль} \]

Объём водорода при нормальных условиях:

\[ V(H_2) = 1{,}34 \cdot 22{,}4 \approx 30{,}0 \text{ л} \]

Ответ: выделится примерно \(30\) л водорода, количество вещества \(H_2\) равно примерно \(1{,}34\) моль.

0 0 Пожаловаться