При растворении в азотной кислоте навески известняка массой 10 г выделилось 2 дм³ углекислого газа. Определите массовую долю некарбонатных примесей в известняке.

Предположим, что объём газа измерен при нормальных условиях.

Уравнение реакции:

\[\mathrm{CaCO_3+2HNO_3\rightarrow Ca(NO_3)_2+CO_2\uparrow+H_2O.}\]

Количество углекислого газа:

\[n(\mathrm{CO_2})=\frac{2}{22{,}4}=0{,}0893\ \text{моль}.\]

Столько же было карбоната кальция:

\[m(\mathrm{CaCO_3})=0{,}0893\cdot100=8{,}93\ \text{г}.\]

Масса примесей:

\[m=10-8{,}93=1{,}07\ \text{г}.\]

\[\omega=\frac{1{,}07}{10}\cdot100\%=10{,}7\%.\]

Массовая доля некарбонатных примесей — 10,7%.

0 0 Пожаловаться