Пример: 3Hg + 8HNO3 = 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
электронный баланс:
Hg(0) - 2e = Hg(+2)------x3 ртуть окисляется, она - восстановитель
N(+5) +3e = N(+2)--------x2 азот восстанавливается, HNO3 - окислитель
Напишите для реакции: HgO → Hg + O2

Уравнение реакции:

\[ 2HgO \rightarrow 2Hg + O_2 \]

Электронный баланс:

\[ Hg(+2) + 2e^- \rightarrow Hg(0) \quad \times 2 \]

Ртуть восстанавливается, поэтому оксид ртути(II) проявляет свойства окислителя.

\[ 2O(-2) - 4e^- \rightarrow O_2(0) \]

Кислород окисляется, поэтому оксид ртути(II) одновременно проявляет свойства восстановителя.

0 0 Пожаловаться