Сернистый газ, получившийся в результате обжига пирита массой 30 г, содержащего 80% дисульфида железа, подверженный каталитическому окислению кислородом, вычислите массу образовавшегося ангидрида, если выход продукта во второй реакции составляет 90% от теоретически возможного.

Масса дисульфида железа:

\(m(FeS_2)=30\cdot0{,}8=24\) г.

\(n(FeS_2)=\frac{24}{120}=0{,}2\) моль.

При обжиге из \(1\) моль \(FeS_2\) образуется \(2\) моль \(SO_2\), поэтому:

\(n(SO_2)=0{,}2\cdot2=0{,}4\) моль.

При окислении \(SO_2\) образуется столько же вещества \(SO_3\): \(n(SO_3)=0{,}4\) моль.

Теоретическая масса серного ангидрида:

\(m(SO_3)=0{,}4\cdot80=32\) г.

С учётом выхода \(90\%\):

\(m=32\cdot0{,}9=28{,}8\) г.

Ответ: \(28{,}8\) г серного ангидрида \(SO_3\).

0 0 Пожаловаться