1) Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
а) Fe(OH)3 + 3H → Fe + 3H2O
б) Cu + 2OH → Cu(OH)2
в) NO2 + H → HNO2

2) Почему при добавлении к раствору Be(NO3)2 небольшого количества раствора KOH выделяется осадок, а при избытке KOH осадок растворяется? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции.

3) К каждому из веществ: KCl, FeCl3, Zn(OH)2, NaHCO3 — прибавили раствор гидроксида натрия. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.

1.

а) \[ Fe(OH)_3 + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O \]

б) \[ CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4 \]

в) \[ NaNO_2 + HCl \rightarrow HNO_2 + NaCl \]

2. Гидроксид бериллия — амфотерный: он реагирует и с кислотами, и с избытком щёлочи. Поэтому сначала выпадает осадок \(Be(OH)_2\), а затем он растворяется с образованием растворимого комплексного соединения.

При небольшом количестве щёлочи:

\[ Be(NO_3)_2 + 2KOH \rightarrow Be(OH)_2\downarrow + 2KNO_3 \]

\[ Be^{2+} + 2OH^- \rightarrow Be(OH)_2\downarrow \]

При избытке щёлочи:

\[ Be(OH)_2 + 2KOH \rightarrow K_2[Be(OH)_4] \]

\[ Be(OH)_2 + 2OH^- \rightarrow [Be(OH)_4]^{2-} \]

3.

С \(KCl\) реакция не происходит.

С \(FeCl_3\) образуется осадок гидроксида железа(III):

\[ FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl \]

\[ Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow \]

\(Zn(OH)_2\) растворяется в избытке щёлочи:

\[ Zn(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4] \]

\[ Zn(OH)_2 + 2OH^- \rightarrow [Zn(OH)_4]^{2-} \]

С \(NaHCO_3\) образуется карбонат натрия:

\[ NaHCO_3 + NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O \]

\[ HCO_3^- + OH^- \rightarrow CO_3^{2-} + H_2O \]

0 0 Пожаловаться