К раствору, содержащему 3,56 г хлорида бария, добавили раствор с 3,56 г сульфата натрия. Рассчитайте массу выпавшего в осадок сульфата бария (пр. 7)

Уравнение реакции:

\[\mathrm{BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl}.\]

Количество вещества хлорида бария:

\[n(\mathrm{BaCl_2})=\frac{3{,}56}{208}=0{,}0171\ \text{моль}.\]

Количество вещества сульфата натрия:

\[n(\mathrm{Na_2SO_4})=\frac{3{,}56}{142}=0{,}0251\ \text{моль}.\]

По уравнению реакции вещества взаимодействуют в соотношении \(1:1\). Хлорида бария меньше, поэтому он полностью прореагирует и определит массу осадка.

\[n(\mathrm{BaSO_4})=0{,}0171\ \text{моль}.\]

\[m(\mathrm{BaSO_4})=0{,}0171\cdot233\approx3{,}99\ \text{г}.\]

Ответ: масса осадка сульфата бария равна \(3{,}99\) г.

0 0 Пожаловаться