Какую массу соли можно получить при взаимодействии 8 г оксида магния с избытком раствора серной кислоты?

Составим уравнение реакции:

\[ \mathrm{MgO + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O} \]

По уравнению \(1\) моль оксида магния образует \(1\) моль сульфата магния.

\[ M(\mathrm{MgO}) = 24 + 16 = 40\ \text{г/моль} \]

\[ n(\mathrm{MgO}) = \frac{8}{40} = 0{,}2\ \text{моль} \]

Значит, \(n(\mathrm{MgSO_4}) = 0{,}2\) моль.

\[ M(\mathrm{MgSO_4}) = 24 + 32 + 64 = 120\ \text{г/моль} \]

\[ m(\mathrm{MgSO_4}) = 0{,}2 \cdot 120 = 24\ \text{г} \]

Ответ: можно получить \(24\) г сульфата магния.

0 0 Пожаловаться