Одним из распространённых природных соединений серы является минерал пирит, основным компонентом которого является сульфид FeS2, а также содержатся другие примеси. Определите, какой объём оксида серы(IV) (объём приведён к нормальным условиям) можно получить при обжиге 600 г пирита, если массовая доля примесей в нём составляет 20%.

Масса чистого пирита:

\[m(\mathrm{FeS_2})=600\cdot 0{,}80=480\ \text{г}.\]

Уравнение обжига:

\[4\mathrm{FeS_2}+11\mathrm{O_2}\rightarrow 2\mathrm{Fe_2O_3}+8\mathrm{SO_2}.\]

\(M(\mathrm{FeS_2})=120\ \text{г/моль}\), поэтому \(n(\mathrm{FeS_2})=480/120=4\ \text{моль}\). Из \(4\) моль пирита образуется \(8\) моль оксида серы(IV).

\[V(\mathrm{SO_2})=8\cdot 22{,}4=179{,}2\ \text{л}.\]

Ответ: \(179{,}2\ \text{л}\) оксида серы(IV).

0 0 Пожаловаться