В водный раствор этанола объёмом 120 см³ (плотность 0,800 г/см³) с массовой долей спирта, равной 0,960, добавлен калий, взятый в избытке. Определите объём (н. у.) выделившегося водорода.

Масса раствора равна:

\[m=120\cdot0{,}800=96\text{ г}.\]

Масса этанола:

\[m(\text{этанола})=96\cdot0{,}960=92{,}16\text{ г},\qquad n(\text{этанола})=\frac{92{,}16}{46{,}08}=2\text{ моль}.\]

Масса воды в растворе: \(96-92{,}16=3{,}84\) г, поэтому \(n(\text{воды})=\frac{3{,}84}{18}=0{,}213\) моль.

Калий реагирует и с этанолом, и с водой. Из этанола образуется \(1\) моль водорода, из воды — \(0{,}107\) моль. Всего:

\[n(\text{H}_2)=1{,}107\text{ моль}.\]

При н. у.:

\[V(\text{H}_2)=1{,}107\cdot22{,}4\approx24{,}8\text{ л}.\]

Ответ: \(24{,}8\) л водорода.

0 0 Пожаловаться