В реакции, протекающей по схеме H2 + Fe2O3 → H2O + Fe, вступало 6,72 л водорода. Рассчитайте массу оксида железа (III), необходимого для реакции.
(Задание 3)

Составим уравнение реакции:

\[\mathrm{Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O}\]

Количество водорода:

\[n(\mathrm{H_2})=\frac{V}{V_m}=\frac{6{,}72}{22{,}4}=0{,}3\text{ моль}\]

По уравнению реакции из \(3\) моль \(\mathrm{H_2}\) реагирует \(1\) моль \(\mathrm{Fe_2O_3}\):

\[n(\mathrm{Fe_2O_3})=\frac{0{,}3}{3}=0{,}1\text{ моль}\]

\[M(\mathrm{Fe_2O_3})=160\text{ г/моль}\]

\[m(\mathrm{Fe_2O_3})=0{,}1\cdot160=16\text{ г}\]

Ответ: \(16\) г оксида железа (III).

0 0 Пожаловаться