300 г известняка прокалили с избытком оксида кремния. В результате выделилось 60,48 л углекислого газа. Определите массовую долю карбоната кальция в известняке.

При прокаливании происходит реакция:

\[ \mathrm{CaCO_3 + SiO_2 \rightarrow CaSiO_3 + CO_2} \]

По уравнению реакции количество вещества \(\mathrm{CaCO_3}\) равно количеству вещества \(\mathrm{CO_2}\).

\[ n(\mathrm{CO_2})=\frac{V}{V_m}=\frac{60{,}48}{22{,}4}=2{,}7\text{ моль} \]

\[ n(\mathrm{CaCO_3})=2{,}7\text{ моль} \]

\[ m(\mathrm{CaCO_3})=nM=2{,}7\cdot100=270\text{ г} \]

\[ \omega(\mathrm{CaCO_3})=\frac{270}{300}\cdot100\%=90\% \]

Ответ: массовая доля карбоната кальция в известняке — \(90\%\).

0 0 Пожаловаться