Объясните, как расписываются по методу молекулярных орбиталей O2+ и O2-?

У кислорода в молекулярных орбиталях сначала заполняются связывающие орбитали, затем разрыхляющие. Для молекул кислорода порядок орбиталей такой:

\(\sigma_{2s},\ \sigma^*_{2s},\ \sigma_{2p},\ \pi_{2p},\ \pi^*_{2p},\ \sigma^*_{2p}\).

Ион \(O_2^+\) образуется при удалении одного электрона из разрыхляющей \(\pi^*_{2p}\)-орбитали:

\[\left(\sigma_{2s}\right)^2\left(\sigma^*_{2s}\right)^2\left(\sigma_{2p}\right)^2\left(\pi_{2p}\right)^4\left(\pi^*_{2p}\right)^1\]

Порядок связи равен \(2{,}5\). В ионе остаётся один неспаренный электрон, поэтому он парамагнитен.

Ион \(O_2^-\) образуется при присоединении одного электрона к разрыхляющей \(\pi^*_{2p}\)-орбитали:

\[\left(\sigma_{2s}\right)^2\left(\sigma^*_{2s}\right)^2\left(\sigma_{2p}\right)^2\left(\pi_{2p}\right)^4\left(\pi^*_{2p}\right)^3\]

Порядок связи равен \(1{,}5\). В ионе также есть один неспаренный электрон, поэтому он парамагнитен.

0 0 Пожаловаться