Какой объём газа выделится, если к раствору карбоната натрия прилить раствор азотной кислоты массой 400 г с массовой долей кислоты 20%?

Масса азотной кислоты в растворе:

\[m(\mathrm{HNO_3})=400\cdot0{,}20=80\ \text{г}.\]

Количество вещества кислоты:

\[n(\mathrm{HNO_3})=\frac{80}{63}\approx1{,}27\ \text{моль}.\]

Уравнение реакции:

\[\mathrm{Na_2CO_3+2HNO_3\rightarrow2NaNO_3+H_2O+CO_2\uparrow}.\]

По уравнению из \(2\) моль кислоты получается \(1\) моль углекислого газа, поэтому:

\[n(\mathrm{CO_2})=\frac{1{,}27}{2}\approx0{,}635\ \text{моль}.\]

При нормальных условиях:

\[V(\mathrm{CO_2})=0{,}635\cdot22{,}4\approx14{,}2\ \text{л}.\]

Ответ: \(14{,}2\) л углекислого газа, если карбонат натрия взят в избытке.

0 0 Пожаловаться