При сплавлении NaOH c SiO2 выделилось 9 г водяного пара. Сколько моль Na2SiO3 при этом образуется?

При сплавлении происходят реакция:

\[ SiO_2+2NaOH\xrightarrow{t}Na_2SiO_3+H_2O \]

Масса воды равна \(9\) г, поэтому:

\[ n(H_2O)=\frac{9}{18}=0{,}5\text{ моль} \]

По уравнению реакции количество вещества \(H_2O\) и \(Na_2SiO_3\) одинаково, то есть относятся как \(1:1\).

Ответ: \(0{,}5\) моль \(Na_2SiO_3\).

0 0 Пожаловаться