Допишите и уравняйте уравнения реакций, используя метод электронного баланса:
Cr2S3 + H2O →
HCl + CrO3 →

В первой реакции степени окисления не меняются, поэтому электронный баланс не нужен:

\[\mathrm{Cr_2S_3+6H_2O\rightarrow 2Cr(OH)_3\downarrow+3H_2S\uparrow}\]

Во второй реакции хром понижает степень окисления с \(+6\) до \(+3\), а хлор повышает с \(-1\) до \(0\):

\[\mathrm{2CrO_3+12HCl\rightarrow 2CrCl_3+3Cl_2\uparrow+6H_2O}\]

0 0 Пожаловаться