Помогите решить задачу по химии! 10,6 Гр. карбоната натрия (Na2Co3), растворили в серной кислоте (H2SO4) массой 12 Гр. Рассчитать количество и объем выделяемого газа.
Уравнение: Na2Co3+H2So4=Na2So4+H2O+CO2(газ)
Дано: mNa2Co3-10,6 Гр.
mH2So4-12гр.
Найти : Ню (кол-во) газа и V(обьем) газа!
Спасибо:)

Уравнение реакции:

\[ \mathrm{Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2\uparrow} \]

Находим количество веществ:

\[ n(\mathrm{Na_2CO_3})=\frac{10{,}6}{106}=0{,}1\text{ моль} \]

\[ n(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{12}{98}\approx0{,}122\text{ моль} \]

По уравнению на \(1\) моль карбоната натрия нужен \(1\) моль кислоты. Карбоната меньше, значит, он полностью прореагирует и определяет количество газа.

\[ n(\mathrm{CO_2})=0{,}1\text{ моль} \]

При нормальных условиях \(V_m=22{,}4\text{ л/моль}\):

\[ V(\mathrm{CO_2})=0{,}1\cdot22{,}4=2{,}24\text{ л} \]

Ответ: \(n(\mathrm{CO_2})=0{,}1\) моль, \(V(\mathrm{CO_2})=2{,}24\) л при нормальных условиях.

0 0 Пожаловаться