Выполнить окислительно-восстановительные реакции (указать окислитель и восстановитель, и написать сверху степень окисления всех элементов) этих уравнений:
1) 4HNO₃ = 2H₂O + 4NO₂ + O₂;
0 +5 +4 +4
2) C + 4HNO₃ = CO₂ + 4NO + 2H₂O;
0 +5 +5 -2
3) 3P + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO₂.

Степени окисления удобно записать так:

1) \(4\mathrm{H}^{+1}\mathrm{N}^{+5}\mathrm{O}_3^{-2}=2\mathrm{H}_2^{+1}\mathrm{O}^{-2}+4\mathrm{N}^{+4}\mathrm{O}_2^{-2}+\mathrm{O}_2^{0}\)

Азот: \(\mathrm{N}^{+5}\rightarrow \mathrm{N}^{+4}\), он восстанавливается, значит \(\mathrm{HNO}_3\) — окислитель.

Кислород: \(\mathrm{O}^{-2}\rightarrow \mathrm{O}_2^{0}\), он окисляется, значит часть \(\mathrm{HNO}_3\) является восстановителем.

Окислитель: \(\mathrm{HNO}_3\) за счёт \(\mathrm{N}^{+5}\). Восстановитель: \(\mathrm{HNO}_3\) за счёт \(\mathrm{O}^{-2}\).

2) \(\mathrm{C}^{0}+4\mathrm{H}^{+1}\mathrm{N}^{+5}\mathrm{O}_3^{-2}=\mathrm{C}^{+4}\mathrm{O}_2^{-2}+4\mathrm{N}^{+2}\mathrm{O}^{-2}+2\mathrm{H}_2^{+1}\mathrm{O}^{-2}\)

Углерод: \(\mathrm{C}^{0}\rightarrow \mathrm{C}^{+4}\), он окисляется, значит углерод — восстановитель.

Азот: \(\mathrm{N}^{+5}\rightarrow \mathrm{N}^{+2}\), он восстанавливается, значит \(\mathrm{HNO}_3\) — окислитель.

Окислитель: \(\mathrm{HNO}_3\). Восстановитель: \(\mathrm{C}\).

3) \(3\mathrm{P}^{0}+5\mathrm{H}^{+1}\mathrm{N}^{+5}\mathrm{O}_3^{-2}+2\mathrm{H}_2^{+1}\mathrm{O}^{-2}=3\mathrm{H}_3^{+1}\mathrm{P}^{+5}\mathrm{O}_4^{-2}+5\mathrm{N}^{+4}\mathrm{O}_2^{-2}\)

Фосфор: \(\mathrm{P}^{0}\rightarrow \mathrm{P}^{+5}\), он окисляется, значит фосфор — восстановитель.

Азот: \(\mathrm{N}^{+5}\rightarrow \mathrm{N}^{+4}\), он восстанавливается, значит \(\mathrm{HNO}_3\) — окислитель.

Окислитель: \(\mathrm{HNO}_3\). Восстановитель: \(\mathrm{P}\).

0 0 Пожаловаться