Рассчитайте степень электролитической диссоциации уксусной кислоты в растворе с молярной концентрацией 0,010 моль/дм³, если количество анионов в растворе объемом 0,10 дм³ равно 1,204 * 10 в 20 степени.

Уксусная кислота при диссоциации даёт один анион ацетата:

\[ CH_3COOH \rightleftharpoons H^+ + CH_3COO^- \]

Количество кислоты в растворе:

\[ n = cV = 0{,}010 \cdot 0{,}10 = 0{,}0010 \text{ моль} \]

Число молекул кислоты до диссоциации:

\[ N = nN_A = 0{,}0010 \cdot 6{,}02 \cdot 10^{23} = 6{,}02 \cdot 10^{20} \]

Степень диссоциации:

\[ \alpha = \frac{1{,}204 \cdot 10^{20}}{6{,}02 \cdot 10^{20}} = 0{,}20 \]

Ответ: \( \alpha = 0{,}20 \), или 20%.

0 0 Пожаловаться