№1 Дайте характеристику реакций уравнения которой

2No+O2   две стрелочки  2NO2+Q

Расмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР

№2 В с хеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса укажите окислитель и востановитель

Cu+HNO3(конец)  стрелка Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

№ 1. \(2NO+O_2\rightleftharpoons2NO_2+Q\)

Это реакция соединения, так как из двух веществ образуется одно. Она обратимая, потому что записаны две стрелки; экзотермическая, так как теплота \(Q\) выделяется; гомогенная, так как все вещества находятся в газообразном состоянии.

Это окислительно-восстановительная реакция: азот изменяет степень окисления с \(+2\) до \(+4\), то есть окисляется. Кислород изменяет степень окисления с \(0\) до \(-2\), то есть восстанавливается. \(NO\) — восстановитель, \(O_2\) — окислитель.

№ 2.

\[Cu+4HNO_3\rightarrow Cu(NO_3)_2+2NO_2+2H_2O\]

Электронный баланс:

\(Cu^0-2e^-\rightarrow Cu^{+2}\)

\(N^{+5}+e^-\rightarrow N^{+4}\)

Медь отдаёт электроны, поэтому она восстановитель. Азот в азотной кислоте принимает электроны, поэтому \(HNO_3\) — окислитель.

0 0 Пожаловаться