В пяти пробирках под номерами находятся растворы: гидроксид натрия, нитрат бария, карбонат натрия, силикат натрия. Предложите план распределения веществ, используя для этого минимальное количество реагентов. Приведите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

В условии названы четыре раствора, хотя сказано о пяти пробирках. Поэтому определить вещество в пятой пробирке нельзя: о нём нет данных. Для распознавания четырёх указанных растворов достаточно двух реагентов: растворов соляной кислоты \(\mathrm{HCl}\) и сульфата натрия \(\mathrm{Na_2SO_4}\).

• Добавить \(\mathrm{HCl}\) к небольшим порциям растворов. Там, где выделяется газ, находится \(\mathrm{Na_2CO_3}\):
  \[\mathrm{Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2O+CO_2\uparrow}\]
  Сокращённое ионное уравнение:
  \[\mathrm{CO_3^{2-}+2H^+\rightarrow H_2O+CO_2\uparrow}\]
• Там, где образуется студенистый осадок кремниевой кислоты, находится \(\mathrm{Na_2SiO_3}\):
  \[\mathrm{Na_2SiO_3+2HCl\rightarrow H_2SiO_3\downarrow+2NaCl}\]
  Сокращённое ионное уравнение:
  \[\mathrm{SiO_3^{2-}+2H^+\rightarrow H_2SiO_3\downarrow}\]
• В двух оставшихся пробирках видимых изменений не будет. Добавить к ним \(\mathrm{Na_2SO_4}\). Белый осадок \(\mathrm{BaSO_4}\) покажет нитрат бария:
  \[\mathrm{Ba(NO_3)_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaNO_3}\]
  Сокращённое ионное уравнение:
  \[\mathrm{Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow}\]
• Последний раствор — гидроксид натрия \(\mathrm{NaOH}\).

0 0 Пожаловаться